Question

（2009?合肥三模）對于平衡體系mA （g）+nB （g）?pC （g）+qD （g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．判斷正確的是（　�。�

• A．若溫度不變，將容器體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
• B．若平衡時，A、B轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C．若平衡體系共有a mol再向其中加入b molB，當重新達到平衡時氣體總的物質(zhì)的量等于 （a+b）mol，則m+n＞p+q
• D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新的平衡時總體積一定比原來的

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Answer 1

分析：A、減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，從而確定計量數(shù)之間的關(guān)系．
B、當反應物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率是相等的．
C、根據(jù)反應前后氣體體積不變的反應的特點規(guī)律分析解答．
D、根據(jù)反應前后氣體的計量數(shù)之間的關(guān)系判斷總體積．

解答：解：A、將容器的體積擴大到原來的一倍，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="s5rhjwe" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向正反應方向移動了，體積增大即減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向進行，所以m+n＜p+q，故A錯誤．
B、反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、若平衡體系共有a mol再向其中加入b molB，當重新達到平衡時氣體總的物質(zhì)的量等于 （a+b）mol，則說明反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，即m+n=p+q，故C錯誤．
D、若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變?yōu)樵瓉淼?span id="aay055e" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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倍，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生化學平衡移動原理，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強不會引起平衡移動．