【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 稀H2SO4 滴在鐵片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓

D. 氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO +2H＋Cu2＋+H2O

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，選項A錯誤；

B.CaCO3難溶于水，不能拆寫成離子形式，選項B錯誤；

C.硫酸與氫氧化鋇溶液混合，不僅產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，同時還有水生成，選項C錯誤；

D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，氧化銅不溶于水，寫為化學(xué)式，CuO +2H＋=Cu2＋+H2O符合反應(yīng)事實，選項D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：

已知：I.；
II.。
請回答下列問題：

(1)DBP的分子式為___，C的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____，含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)反應(yīng)①屬于____反應(yīng)。

(4)E的一種同分異構(gòu)體F，能與NaOH溶液反應(yīng)，且l mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式____。

(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D.

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______E______D______

⑵寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

⑶寫出C→D的離子方程式：_______________

⑷寫出化學(xué)方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )

A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．

(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。

I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。

II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2+3H22NH3，反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

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