可逆反應(yīng)A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是  　　　　
A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p
A
根據(jù)方程式可知，2molC相當(dāng)于是1molA和1molB，體積不變，所以m＝n。又因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是不變的，所以若向容器中充入1molC，則平衡還是等效的，因此m＝n＝p，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個(gè)條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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