在25℃、1×105Pa時(shí)，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（ ）

A． H2分子數(shù)最大 B． C2H2原子數(shù)最大

C． CO2密度最大 D． Cl2分子間平均距離最大

 

A

【解析】

試題分析：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是：H2是2；C2H2是26；CO2是44；Cl2是71．A．n=m÷M．氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。所以氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，該氣體的摩爾質(zhì)量就越大。因?yàn)闅怏w是質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量最小的H2分子數(shù)最多。正確。B．假設(shè)氣體的質(zhì)量為m,在各種氣體中含有的原子個(gè)數(shù)分別是：H2 :(m÷2)×2=m; C2H2: (m÷26)×4=2m/13; CO2: (m÷44)×3=3m/44; Cl2: (m÷71)×2=2m/71;可見(jiàn)原子數(shù)目最大的是H2。錯(cuò)誤。C． 氣體密度=m÷V=M÷Vm．可見(jiàn)在相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度最大。在這四種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是Cl2，所以Cl2密度最大。錯(cuò)誤。由于外界條件相同，所以氣體的分子間的距離就幾乎完全相同。由于H2本身體積小，分子間作用力小，所以分子間平均距離最大的應(yīng)該為H2。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氣體在相同外界條件的各種性質(zhì)的比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省高三仿真測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6，A在有機(jī)合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)?CH > CH2 > CH3 即叔氫>仲氫>伯氫）

回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（2） 反應(yīng)①和②相同的反應(yīng)試劑和條件為 ；

（3）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 ；

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為： ；

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含有苯環(huán) ②1 mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4 mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

；

（6）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順?lè)串悩?gòu)

體,試寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。

（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ；

②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；

②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為 ；

③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過(guò) mol/L。

（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強(qiáng)于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2是堿性氧化物

C

Cl2可部分與水反應(yīng)

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1 鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

o

p

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子外圍電子排布式： 。

（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ，

該分子是： （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能

kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　 ）

A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5 g·L-1

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．水結(jié)冰體積增大。

D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問(wèn)題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實(shí)驗(yàn)前須檢驗(yàn) 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開(kāi)f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是 寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是

（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽(yáng)離子的水溶液，b為過(guò)氧化鈉固體，旋開(kāi)f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過(guò)氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽(yáng)離子有　　　 。(寫(xiě)化學(xué)式)

（5）在圖2中A→B段反應(yīng)過(guò)程中溶液所增加的陰離子是 （寫(xiě)化學(xué)式）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車(chē)最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有 （填序號(hào)）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為

 

 

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