Question

19．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4mol　電子．
（4）將該方程式寫成離子方程式再配平30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O．

Answer 1

分析 （1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；
（3）根據(jù)所含元素化合價(jià)降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷；
（4）根據(jù)電子守恒及電荷守恒配平方程式并寫成離子方程式．

解答 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為：HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案為：HNO₃；FeSO₄；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）還原劑FeSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，氮元素化合價(jià)共降低了4價(jià)，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子，故答案為：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，總共得電子數(shù)是8mol，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，物質(zhì)失電子數(shù)是3mol，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子為24mol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，發(fā)生的反應(yīng)為30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，改成離子方程式為：30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O；故答案為：30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．