研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3﹣
Cl﹣
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為              。
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

（1）4 (3分)
（2）Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分）  Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(2分)
（3）①溫度升高，反應速率加快，且平衡向正反應方向移動(2分)
②2CO + 2NO  2CO2 + N2 (2分)
（4）191kJ﹤Q﹤249.6kJ（4分）

解析試題分析：（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4＋水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H＋離子濃度為10-4，PH值為4；
（2）CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，反應的方程式為Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4；
（3）①氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移；
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式為 2CO + 2NO  2CO2 + N2；
（4）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=－574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=－44.0kJ?mol-1
由蓋斯定律①+②+③×2得到：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H="-1910" kJ?mol-1；
則熱化學方程式為：④CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=－955 kJ?mol-1；
由蓋斯定律②+③×2得到：⑤CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1248kJ?mol-1
標準狀況下4.48LCH4物質(zhì)的量為0.2mol，用極限法，如果全部按照④，放出熱量191kJ，如果全部按照⑤，放出熱量249.6kJ，所以Q的取值范圍是191kJ﹤Q﹤249.6kJ。
考點：考查化學反應原理的基礎(chǔ)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池．其電池反應原理為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。則電解質(zhì)溶液應該顯             （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為           。
（2）25℃時．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl-)）時．則反應的情況可能為          。
A．鹽酸不足．氨水剩余   B．氨水與鹽酸恰好完全反應    C．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）時．用含“a”的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
 
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                               。
（2）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：
① 寫出D電極反應式：　　　　　　　    ；
②寫出水槽中電解AgNO3溶液總反應的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____  _L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                  。
（2）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。
①5s內(nèi)該反應的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應的平
衡常數(shù)表達式K＝               。
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                       。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度
c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為:　　　　                                    　 。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入      極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式                       。

（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是                      電解液中H2SO4的濃度將變　　　 ；
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　     　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．已知：反應
 
請回答：
反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
A．        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。

該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為：                              
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來除去Cr2O72-。
①寫出電解過程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式：                                     。
②該電池工作時每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣          L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：
（1）圖中A點表示_______________________，a="__________" 。
（2） Ea的大小對該反應的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）已知單質(zhì)硫的標準燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：________________________            ____，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，若生成1mol SO3（g），放出的總熱量為___     ___ 。

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