(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題:①該溫度下水的Kw=
 

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
考點(diǎn):水的電離,熱化學(xué)方程式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)依據(jù)溶液PH計算水電離出的氫離子濃度,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算方法計算得到;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式;
(3)沉淀完全后的溶液中存在沉淀溶解平衡,依據(jù)溶度積常數(shù)計算.
解答: 解:(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13,溶液中水電離出的氫離子濃度c(H+)=10-13mol/L,溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=0.01mol/L,該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-15mol/L,
故答案為:1.0×10-15mol/L;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算,(①×3-③×2+②)×
1
6
,得到CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol;
故答案為:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol;
(3)已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度依據(jù)溶度積常數(shù)計算,c(OH-)=
10-14
10-12
=10-2mol/L,Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)×c2(OH-)=1.8×10-11,c(Mg2+)=
1.8×10-11
(10-2)2
=1.8×10-7 mol?L-1 ;
故答案為:1.8×10-7
點(diǎn)評:本題考查了水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)計算分析,熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是(  )
A、4℃時2.7mL 水
B、2.24L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C、6.02×1022個氯化氫分子
D、4.9g 磷酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是:
 

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式是
 

(3)若用惰性電極電解500mL CuSO4溶液,溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增加1.6g.
①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入一定量的
 
(填加入物質(zhì)的化學(xué)式).(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

尿素[CO(NH22]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O (l)△H<0.回答下列問題:
(1)已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行,相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H1<0
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)?CO(NH22(l)+H2O (l)△H 2>0
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH22(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填序號)
 

(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖(1)所示
①在上述條件下,從反應(yīng)開始至20min時,二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 

②為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有
 

A.縮小反應(yīng)器的容積                    
B.升高溫度                           
C.平衡體系中及時分離出少量CO(NH22    
D使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

若升高體系的溫度,容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
(填“增加”、“減小”、“不變”).
④若保持平衡的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時重新達(dá)到平衡,請在圖(2)中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:
①在有機(jī)物分子中,只要有1個碳原子連接4個不同的原子或基因,這時該有機(jī)物就有光學(xué)活性.如: 就有光學(xué)活性.標(biāo)有“*”號的碳原子叫手性碳原子.
②1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)可簡寫成
據(jù)報道,最近科學(xué)家合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:回答:
(1)這種化合物的化學(xué)式為
 

(2)這種化合物的分子結(jié)構(gòu)里有
 
個手性碳原子.在題目給出的結(jié)構(gòu)簡式里用“*”標(biāo)記.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(題中  a<b,b≥8).問:
(1)若a+b=14,則Va/Vb=
 

(2)若a+b=13,則Va/Vb=
 

(3)若a+b>14,則Va/Vb=
 
,且Va
 
Vb(填“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y兩元素的原子,它們分別獲得一個電子后,都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),此過程中X放出的能量大于Y,下列推斷中正確的是(  )
A、X-的還原性大于Y-
B、X-的還原性小于Y-
C、X、Y是金屬元素
D、Y的氧化性大于X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子  
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水,但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)   
④金屬銅能導(dǎo)電,但它不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)  
⑤SO2溶于水,溶液能導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì)  
⑥相同條件下,H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同  
⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子.
A、②③⑥B、①④⑦
C、③⑥D、③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( 。
A、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D、0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L

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