5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為（　　）
A．B．C．D．

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，二者反應(yīng)生成沉淀和弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時(shí)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
   陽(yáng)離子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
   陰離子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、E的化學(xué)式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016molmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)等于NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　　）
A．酒精B．熔融的氫氧化鈉C．液氯D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+離子（填具體的離子符號(hào)）
（3）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（4）Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（6）甲是X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2014年我國(guó)各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸       b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結(jié)晶析出．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為5.6升，此時(shí)電路中通過2NA個(gè)電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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