在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是           (　　)。

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO


解析　本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H＋和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


             

乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。

 

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：______________________，C：

________________________________________________________________________。

(2)D有很多同分異構(gòu)體，其中只有一個(gè)支鏈的酯有六種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：

________________________、________________________和_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去雜質(zhì)氣體CO2　　　                    B．收集并吸收多余的Cl2

C．干燥Cl2                                  D．吸收HCl制鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今年國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法不正確的是 （     ）

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會(huì)直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類(lèi)化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是(    )

A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸       B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多       D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(　)

A.18 g N中所含的電子數(shù)為10NA

B.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

C.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.28 g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合(　　)

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋                 B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋                  D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是

(　　)。

①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；

③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[H]－

④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③                                     B．①③④

C．②③④                                     D．①②③④

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