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在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A．2 c1＞c3 B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3 D．α1＋α2＞1

練習冊系列答案
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下列物質的使用不涉及化學變化的是

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C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑

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A．2．24 g B．3．36 g C．5．60 g D．10．08 g

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A． B．

C． D．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

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與100mL 0．1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是

A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液 B．50mL 0．2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL 0．2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0．1mol/L NH4NO3溶液

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某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應2M（g）＋N（g）2E（g），若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．60% C．80% D．90%

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下列離子方程式中，不正確的是

（A）溴化鉀溶液跟適量氯水反應 Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

（B）碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

（C）將鐵粉放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

（D）將金屬鈉放入水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑

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下列說法中，正確的是

A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關

D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是

A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲

C．H2的轉化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲

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