3．6.02×1024個(gè)HCl個(gè)分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：6.02×1024個(gè)HCl個(gè)分子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，故HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g；
將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10mol}{0.5L}$=20mol/L，
答：HCl的質(zhì)量是365g，溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是20mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．缺維生素A易患夜盲癥B．缺鐵易患白血病
C．缺維生素C易患?jí)难?/td>D．缺維生素D易患佝僂病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6克H2S  ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：體積最大的是②；質(zhì)量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的升降把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；在四種基本類型的反應(yīng)中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是Cu2+，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說(shuō)法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1100℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的濃度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的體積分?jǐn)?shù) V1 V2
 體系的壓強(qiáng)（Pa） p1 p2
 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1α2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原性液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�，已�?.4moL液態(tài)肼與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.8kJ．
（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成物不會(huì)污染大氣．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量121kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463
則表中X為436．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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