【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

【答案】C

【解析】

在兩個密閉容器中，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，根據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，據(jù)此回答問題。

根據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，帶入質(zhì)量公式m=nM和m= ,，整理公式可得，即同溫同壓下，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比。

A. 甲的密度大于乙的密度，即甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，A錯誤；

B. 在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，B錯誤；

C. 兩氣體等質(zhì)量，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，即物質(zhì)的量甲比乙小，故甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，C正確；

D. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，但是原子數(shù)涉及到分子的組成，題目信息無法判斷，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是

A.乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.工作時(shí)，鹽橋中的向丙池遷移，向乙池遷移

C.當(dāng)電路中通過電子時(shí)，甲、丁兩池均產(chǎn)生氣體

D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應(yīng)選擇純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是_______。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B.和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

C.氯氣和二氧化硫分別能使品紅溶液褪色，但氯氣和二氧化硫混合不一定能使品紅溶液褪色

D.氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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