磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度一定降低

B．化學(xué)平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加

C．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．化學(xué)平衡向正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計算式是(以g/L為單位)為_____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由___________色變?yōu)開_________色；

（3）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

（4）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的(圖3)裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應(yīng)最高溫度

①

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點后一位)

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率v逆： v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是

A．向硫酸鋁溶液中逐滴滴入過量氫氧化鋇溶液

B．向硅酸膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

C．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

D．向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強弱順序：HX<HY<HZ

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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同步練習(xí)冊答案