下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,不正確的是
A.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B.分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
A

試題分析:雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),但并能形成π鍵,選項(xiàng)A不正確;B正確,例如水分子、氨氣分子等;CD正確,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確雜化軌道類(lèi)型的含義,以及形成特點(diǎn)和條件,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達(dá)中肯定正確的是  
共價(jià)鍵
鍵能
共價(jià)鍵
鍵能
H-H
436
H-F
565
C-F
427
H-S
339
C-Cl
330
H-Se
314
 
A.H2(g)→2H (g)-436kJ
B.鍵長(zhǎng)越短, 共價(jià)鍵越牢固
C.相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)
D.相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是(   )
A.Na2O2B.NaOH
C.CaCl2D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(  )
A.離子化合物一定含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物,且分子間具有氫鍵的是
A.9和11B.7和1C.14和1D.12和17

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是 (   )
A.HF比HCl穩(wěn)定是由于HF分子間存在氫鍵所引起的
B.水在結(jié)冰時(shí)密度變小是由于水分子間存在氫鍵所引起的
C.CH4分子很穩(wěn)定,是由于分子間氫鍵的存在而導(dǎo)致的
D.離子化合物肯定含有金屬元素,故在微粒間不存在共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是
A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
D.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵還有離子鍵的是(   )
①CO2    ②CaC2(電石)     ③N2    ④Na2O2     ⑤C2H4     ⑥C2H2
A.只有①②③B.只有①③⑤⑥C.只有①②⑤D.只有②

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同步練習(xí)冊(cè)答案