【題目】25 ℃時(shí),在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2A、HA-A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在含H2A、HA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)與αHA-)不一定相等

【答案】D

【解析】A. 在含H2A、HAA2的溶液中,當(dāng)αHA較大時(shí),加入少量NaOH固體,因HAOH反應(yīng)生成A2H2O,會(huì)使αHA減小,故A錯(cuò)誤;B. 由圖可知,將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液的pH小于7,則HA的電離程度大于HAA2的水解程度,所以αHAαA2),故B錯(cuò)誤;C. 由圖可知,當(dāng)HA濃度遠(yuǎn)大于其它溶質(zhì)時(shí),溶液的pH小于7,呈酸性,說(shuō)明HA電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)大于其水解出的氫氧根離子濃度,所以HA的水解能力小于其電離能力,故C錯(cuò)誤D. 在只含H2A、HAA2的溶液中,根據(jù)電荷守恒有c(HA)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),c(H2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),則c(H2A)c(HA)相等,αH2A)與αHA)也相等,但是溶液中可能還有其他陽(yáng)離子,所以αH2A)與αHA-)不一定相等,故D正確;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:① H=180.5kJ·

②C和CO的燃燒熱(H)分別為-393.5kJ·和-283kJ·

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_________kJ·

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0—9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=__________ mol·L-1·(保留兩位有效數(shù)字);第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_________。

A.升高溫度 B.加入NO

C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18min時(shí)又達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為HCOOH和。已知常溫下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A. 分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對(duì)人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意:_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為_(kāi)__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問(wèn)題:

(1)AB的關(guān)系是

(2)寫(xiě)出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫(xiě)出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,主要工藝流程下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:②_________,③_________,⑦__________

(2)上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是______________(填儀器名稱)。

(3)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸,則所需濃硫酸的體積是____mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是____(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中,不慎灑出幾滴,此時(shí)應(yīng)采取的措施是_______,若所配制的稀硫酸濃度偏大,則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時(shí),仰視液體的凹液面

C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時(shí),俯視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)A儀器的名稱是___________;濃硫酸的作用___________。

(3)NaOH溶液的作用:___________;寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用COH2合成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

1某研究小組,在溫度和容器的容積保持不變時(shí),研究該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),以下五位同學(xué)對(duì)平衡狀態(tài)的描述正確的是__________。

A.甲:H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙:容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.丙:容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.丁:容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

2若在一定溫度下、容積為2L的密閉容器中,投入2 mol CO、4 mol H2,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為75%,求平衡時(shí)CH3OH的濃度=__________mol/L

3已知在298K、101kPa下:甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1

CO的燃燒熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式__________。

4以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)

①該電池中通入甲醇的是電源的__________(填正、負(fù))極,若KOH溶液足量,則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式__________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.5mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物恰好為KHCO3時(shí),該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

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