9．現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號(hào)，下同）；
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是④．

分析 （1）電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性，④NaOH氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷；
（2）四種溶液濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，稀釋促進(jìn)鹽類(lèi)水解，根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大．

解答 解：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④，
故答案為：③②①④；
（2））①②③都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，
故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全，如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　　）
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來(lái)無(wú)氣泡）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫(xiě)出△H=無(wú)；若不能，說(shuō)明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線(xiàn)．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T(mén)且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T(mén)時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響（“有”或“無(wú)”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號(hào)）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說(shuō)法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應(yīng)屬于ab（填字母）．
a．酯化反應(yīng)      b．取代反應(yīng)         c．加成反應(yīng)
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對(duì)實(shí)驗(yàn)安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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