已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol,氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol.現(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為


  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    4∶17
  4. D.
    17∶4
C
設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為x mol,H2的物質(zhì)的量為y mol,則有x+y=9,890.3x+285.8y=7408.2.解之得:x=8,y=1,所以原混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比為8∶(4×8+2×1)=4∶17.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第2期 總第158期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:013

已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol,氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol.現(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為

[  ]

A.

18

B.

81

C.

417

D.

174

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)以下敘述回答(1)—(2)題。

    能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源,它可以由自然界中大量存在的水來制。

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

(1)下列敘述正確的是(    )

A.電能是二級(jí)能源                               B.水力是二級(jí)能源

C.天然氣是一級(jí)能源                            D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1又知?dú)錃獾娜紵裏釣?86.8 kJ·mol-1,則質(zhì)量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出熱量之比約是(    )

A.1.3∶4                  B.1∶7               C.2.6∶1               D.4.6∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(22分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示   、    ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?  。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?  ,理由是      ;
(2)圖中△H=  KJ·mol—1
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式         ;
(4)(2分)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L—1·min—1,則υ(O2)=  mol·L—1·min—1、
υ(SO3)=       mol·L—1·min—1
(5)(2分)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  (要求計(jì)算過程)。
(6)甲烷燃料電池(KOH作電解質(zhì)溶液)
負(fù)極反應(yīng)方程式是:                                                  
正極反應(yīng)方程式是:                                                     
總反應(yīng)方程式是:                                                     
(7)(2分)常溫下,設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1c2,則c1c2=                   
(8)(2分)濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng),使溶液呈中性,則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)(2分)取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(22分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示    、     ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?   ,理由是       ;

(2)圖中△H=   KJ·mol—1

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ;

(4)(2分)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L—1·min—1,則υ(O2)=   mol·L—1·min—1、

υ(SO3)=        mol·L—1·min—1

(5)(2分)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求計(jì)算過程)。

(6)甲烷燃料電池 (KOH作電解質(zhì)溶液)

負(fù)極反應(yīng)方程式是:                                                  

正極反應(yīng)方程式是:                                                     

總反應(yīng)方程式是:                                                      

(7)(2分)常溫下,設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2,則c1c2=                   。

(8)(2分)濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng),使溶液呈中性,則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)(2分)取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)=________。

 

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