7.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是(  )
A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH的變化
C.圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨體積的變化
D.圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

分析 A.改變溫度瞬間正、逆速率都增大;
B.氫氧化鈉溶液呈堿性,向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸,溶液pH逐漸增大;
C.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離;
D.氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大,氫氧化鈣溫度越高溶解度越。

解答 解:A.圖象中改變條件V(逆)增大、v(正)減小,改變溫度瞬間正、逆速率都增大,故不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化,故A錯誤;
B.氫氧化鈉溶液呈堿性,向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸,溶液pH逐漸增大,圖象與實際不相符,圖象應(yīng)為一定量的稀硫酸中滴加一定量氫氧化鈉溶液,故B錯誤;
C.醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸中存在電離平衡,加水稀釋等PH的醋酸和鹽酸,pH變化大的是鹽酸,變化小的是醋酸,故C正確;
D.氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大,氫氧化鈣溶解度隨溫度而降低,故D錯誤;
故選C.

點評 本題以圖象形式考查反應(yīng)速率影響因素、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)圖象、溶解度,較為綜合,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.
(1)Fe2(SO43和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(用離子方程式表示).
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時,溶液中$\frac{c(C{O}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$的值等于3.
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染.
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:

①上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解.
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明該溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小.
③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3.
(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.在有機(jī)化學(xué)中,濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑.硝酸在工業(yè)上主要以氨催化氧化法生產(chǎn),某學(xué)生小組在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì).
Ⅰ.硝基苯的制備(圖甲)
在100mL錐形瓶中,加入18mL濃硝酸,在冷卻和振蕩下慢慢加入20mL濃硫酸制成混合酸備用.在250mL三頸燒瓶內(nèi)加入18mL苯及碎瓷片,三頸燒瓶分別安裝溫度計、滴液漏斗及冷凝管.從滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸.控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在50~55℃之間.滴加完畢后,繼續(xù)控制溫度反應(yīng)15min.
(1)反應(yīng)過程中,需控制反應(yīng)溫度在50~55℃之間的可能理由是防止?jié)庀跛岱纸夂捅降膿]發(fā)(或生成副產(chǎn)物間二硝基苯).
(2)將反應(yīng)后的混合液移入100mL分液漏斗,經(jīng)過分液,放出下層(混合酸),然后將有機(jī)層依次用等體積的水、5%氫氧化鈉溶液、水洗滌后,得到粗硝基苯.氫氧化鈉溶液洗滌的作是除去產(chǎn)品中未反應(yīng)的酸.
(3)粗硝基苯還含有的主要雜質(zhì)是苯,若在實驗室分離宜選用的方法是蒸餾.
Ⅱ.探究硝酸的制備
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(2)學(xué)生小組用如圖乙所示裝置制取“氨氧化法制硝酸”的原料氣,則化合物X可能為NH4HCO3或(NH42CO3(填化學(xué)式).
Ⅲ.探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱
某學(xué)生小組按圖丙所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去).實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.可選藥品:濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.
(1)實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,則裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液.
(2)裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO.
(3)該小組得出上述結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯為純凈物;聚乙烯為混合物
B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.混合氣體總物質(zhì)的量D.v(C)與v(D)的比值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.常溫下,a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合,充分反應(yīng).
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(2)兩溶液pH之和>14(填“<”、“=”或“>”).
(3)若a=b,則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+).
(4)若混合后溶液呈中性,則a>b,反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.甲醇是一種重要的工業(yè)原料,利用甲醇可以制氫氣.
Ⅰ.甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣.
已知  CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H>0
一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),實驗測得,反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1.

(1)從反應(yīng)開始至平衡,H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L•s).
(2)該條件下,CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的△H=+49.4kJ/mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.09(mol/L)2
(3)B點時水的體積分?jǐn)?shù)>C點(填“>”、“=”或“<”).
(4)在D點時,將容器的體積壓縮為原來的一半,同時再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)平衡不移動(填“往左”、“往右”或“不”).
Ⅱ.將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2.其基本原理如圖2所示.
(5)甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì),寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
(6)電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
(7)當(dāng)質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時,理論上電解池中產(chǎn)生的H2為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

16.有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液,取出200毫升,加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸,反應(yīng)后剛好呈中性,求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O.
(2)利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性:將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價硫具有氧化性.
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱.

裝置連接順序為ACBEDF,其中裝置C的作用是除去HCl氣體,通過當(dāng)D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸.
(4)利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量.量取1.00mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2=H2SO4,然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點時消耗NaOH溶液20.00mL.
①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b(填“a”或“b”).
②殘液中SO2含量為64.00g.L-1
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實驗值,則其原因是殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫),導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多.
(5)設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸:用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液,消耗NaOH溶液的體積為10mL,即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中,滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后,再滴加10mLNaOH溶液,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色.可證明為二元酸,用pH計可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH,若PH大于1,則證明為弱酸.(可提供的儀器:pH計,其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選,藥品:0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液,酸堿指示劑)

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同步練習(xí)冊答案