10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為：該溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________________。
乙同學認為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________ _________________________________________________________。
解析：HCO水解呈堿性且水解過程吸熱，溫度升高水解程度增大，溶液堿性增強；正鹽Na2CO3水解程度大于酸式鹽NaHCO3的水解程度。
(1)Ba(OH)2溶液、石灰水分別與Na2CO3和NaHCO3反應都有白色沉淀生成；NaOH溶液與Na2CO3和NaHCO3都不產生白色沉淀，只有B項BaCl2溶液與Na2CO3反應產生白色沉淀，與NaHCO3不反應，可判斷Na2CO3存在，乙正確。
(2)將溶液恢復到原溫度10℃，若溶液的pH仍等于8.3，說明NaHCO3未分解生成Na2CO3，則甲正確。
(3)常壓下加熱煮沸NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以NaHCO3不可能分解，則甲正確，乙錯誤。
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
大于
(1)乙 B
(2)等于 甲
(3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
科目：高中化學 來源： 題型：
某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是( )
A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1
B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應的活化能
D．催化劑能改變反應的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現(xiàn)象產生。據此可推斷丙物質是（ ）。
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說法正確的是( )
A．z＝4
B．B的轉化率是20%
C．A的平衡濃度是1.6 mol/L
D．平衡時氣體壓強是原來的
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數值)。
②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na＋)＞2n(SO
)，則b可能為( )
A．10 B．11
C．12 D．13
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列表述中正確的是( )
A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO
D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于碳氫化合物的說法正確的是( )
A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2
B．燃燒產物為CO2和H2O的化合物一定是碳氫化合物
C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴
D．烷烴分子的相對分子質量一定是偶數
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科目：高中化學 來源： 題型：
分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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