【題目】由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 不能在空氣中燃燒

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故A錯(cuò)誤；B、含C、H元素，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D、丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對(duì)應(yīng)的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。

(4)澄清石灰水中通入過(guò)量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液________；

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過(guò)Cannizzaro反應(yīng)來(lái)制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如下表：

名稱

分子量

性狀

相對(duì)密度

（g·cm-3）

沸點(diǎn)

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無(wú)色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無(wú)色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無(wú)色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無(wú)色液體。

0.71

35

不溶

--

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進(jìn)行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現(xiàn)象）時(shí)說(shuō)明雜質(zhì)已被除盡。

（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。

（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物不與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－ = H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

原子半徑

最高價(jià)或最低價(jià)

A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第V族

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ②

③ ④

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性

C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有還原性

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