在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是（　　）
A、8.7g二氧化錳與50mL 8mol?L-1濃鹽酸共熱制取氯氣
B、19.2g銅與100mL 12mol?L-1的硝酸反應(yīng)
C、常溫下，將5.4g鋁片投入20mL 18mol?L-1的硫酸中
D、將足量的Cu置于50mL 18mol?L-1 H2SO4溶液中加熱
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．銅與濃硝酸、稀硝酸都反應(yīng)；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)．
解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以8.7g二氧化錳和50mL8mol?L-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.19.2g銅為0.3mol，與硝酸發(fā)生：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol，銅可完全反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁不能溶解，故C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，注意二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是
 
，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是
 
；
（3）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，含有A的分子個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)師模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，有關(guān)操作錯(cuò)誤的是（　　）
目的制取氨氣將其溶于飽和食鹽水過(guò)濾獲得碳酸鈉晶體灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液
操作


選項(xiàng)ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，可生成含Cu量約為98.5%的泡銅．填寫(xiě)下列空白：
①在該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
．
②Cu在潮濕的空氣中生銹，用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）冶煉得到的泡銅用稀硝酸浸泡后，發(fā)現(xiàn)向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中是否還存在Fe2+的試劑是
 
．
（3）銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為+1、+2．已知Cu2O與稀硝酸反應(yīng)完全溶解后，溶液呈藍(lán)色．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol?L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
 
，需稱量的NaOH的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是
XYZ
ANaHCO3溶液 Na2CO3通入過(guò)量的CO2
BFeCl3溶液CuCl2Fe
CFe2O3Al2O3鹽酸
DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液
（　　）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A、使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、SO42-、Na+、ClO-
B、使石蕊試液變紅的溶液中：Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C、c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、K+
D、
c(OH+)
c(OH-)
=1×10-13的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2S屬于非電解質(zhì)
B、人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生
C、大量吸入H2S對(duì)人體無(wú)害
D、H2S只有還原性沒(méi)有氧化性

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