已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

 

C

【解析】

試題分析：A、焓變的單位應(yīng)為kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、2 mol HF氣體分解成1mol H2和1mol F2吸收541 kJ的熱量,B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)放熱，在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量，正確；D、液態(tài)時(shí)具有的能量比氣態(tài)時(shí)低，放出的熱量大于541KJ，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說(shuō)法正確的是

A．溶解細(xì)菌 B．氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性

C．使細(xì)菌缺氧而死 D．使細(xì)菌缺水而死

 

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下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2 D．O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： 。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/L密度為0.915g·cm-3的氨水，試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過(guò)程）：

（1）該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)）

（2）1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3計(jì)，計(jì)算結(jié)果取整數(shù)。）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度

/℃

反應(yīng)時(shí)間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。

（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對(duì)反應(yīng)的影響。

（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B．某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

C．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－

D．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

 

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