已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列說法正確的是

A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

 

C

【解析】

試題分析：A、焓變的單位應為kJ/mol，A錯誤；B、2 mol HF氣體分解成1mol H2和1mol F2吸收541 kJ的熱量,B錯誤；C、由于反應放熱，在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量，正確；D、液態(tài)時具有的能量比氣態(tài)時低，放出的熱量大于541KJ，D錯誤；答案選C。

考點：反應熱

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

碘酒是一種常用的外用消毒藥，關于它的消毒原理說法正確的是

A．溶解細菌 B．氧化細菌，使蛋白質(zhì)變性

C．使細菌缺氧而死 D．使細菌缺水而死

 

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科目：高中化學 來源：2014秋福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2 D．O2

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。

（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．逆反應的活化能大于正反應的活化能

D．催化劑能降低反應的活化能

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/L密度為0.915g·cm-3的氨水，試計算（要求寫出計算過程）：

（1）該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω是多少？（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)）

（2）1 L水吸收標準狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3計，計算結(jié)果取整數(shù)。）

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應溫度

/℃

反應時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結(jié)束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

 

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