【題目】下列鑒別方法不合理的是

A. 用溴水鑒別苯和己烯 B. 用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛

C. 用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚 D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A．己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水發(fā)生萃取，可鑒別，A正確；B．甲酸和乙醛均能發(fā)生銀鏡反應，不能用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛，B錯誤；C．乙醇能與鈉反應生成氫氣，乙醚與鈉不反應，可用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚，C正確；D．碳酸鈉與乙酸反應產(chǎn)生氣體，與乙酸乙酯不反應而分層，可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G．

已知：
①RCOOH RCOCl
② +NaOH→ +H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
（4）下列說法正確的是（填選項）
A.有機物G的分子式為C9H8O3
B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體
D.有機物A，B，C均能溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是( )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

A.W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定不是氧化還原反應的是（　　）

A. 化合反應B. 分解反應C. 復分解反應D. 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實驗是(　　)
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料一　NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是。
（3）當觀察到(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應已經(jīng)完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是。

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