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在Na與H2O的反應中（　�。�
A、Na是氧化劑
B、反應實質是鈉置換水中的氫氣
C、反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+
D、H2是氧化產物
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應中，鈉置換水中的氫離子，Na、H元素化合價由0價、+1價分別變化為+1價，0價，根據化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中的性質．
解答： 解：在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應中，
A．Na的化合價升高，屬于還原劑，故A錯誤；
B．反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+，水中沒有氫氣，故B錯誤；
C．反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+，故C正確；
D．H2O中氫元素的化合價降低，為氧化劑，所以H2是還原產物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查鈉與水的反應，明確反應的本質以及元素化合價是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用排空氣法收集的氨氣燒瓶做噴泉實驗后，當水上升到整個燒瓶體積的
2
3
，則燒瓶內的氨水的物質量濃度是（按標準狀況下計算）（　�。�
A、0.045mol/L
B、0.03mol/L
C、1mol/L
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的下列離子可以大量共存且形成無色溶液的一組應該是（　�。�
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯氣與氫氧化鈉反應來制�。埮袛嘞铝蟹磻杓尤脒m當氧化劑才能實現的是（　�。�
A、Cl2→NaClO
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、PCl3→PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中沒有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通過BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別是：
一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃
對應的二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -54℃ -27℃
由上述數據可推斷：
（1）熔點為234℃的一溴代二甲苯結構簡式是
 
，
（2）熔點為-54℃的二甲苯的系統(tǒng)命名的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如圖，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
 
，碎紙條的作用是
 
，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數據記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品 溶液溫度（℃） 中和熱△H（kJ?mol-1）
t1 t2
① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
 
 
② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似為1g?cm-3，計算完成上表（保留一位小數，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ?mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是
 
（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數
③現用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關系為：△H1
 
△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
；
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是
 
；
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃
 
② 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
出簡單計算過程，并計算出反應熱，填入上表；
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式
 
；
（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國很多地區(qū)出現嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經過復雜的化學反應轉化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：
 
．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：
 
（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質的預測中錯誤的是
 
．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2也可引起溫室效應，影響環(huán)境．CO2屬于
 
晶體，寫出其結構式：
 
．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序為：
 
．比較沸點高低：SO2
CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質的排放是重要措施之一．為減少SO2的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO2．寫出SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：
 
．

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