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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a點>b點

C.圖表示催化劑能改變化學反應的焓變

D.圖表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

【答案】D

【解析】

A．向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，溶液pH增大，A錯誤；

B．向醋酸溶液中加水時其導電性減弱，CH3COOH溶液中c(H+)減小，pH：a點<b點，B錯誤；

C. 催化劑能降低反應的活化能，但不改變化學反應的焓變，C錯誤；

D. 在曲線的最低點，反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡狀態(tài)，在此點之后的所有點，都是該溫度下的平衡點，由此可看出，升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H<0，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為流動電池,其電解質溶液可在電池外部流動,調節(jié)電解質,可維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定。下列關于該電池的說法錯誤的是

A.Cu為該電池的負極

B.X為PbSO4,Y為H2SO4

C.當消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4

D.PbO2電極反應式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同)，則該反應的△H=___kJ/mol。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

243.0

191.2

431.8

一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質，該水解反應的化學方程式為___。

（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。

②A電極的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陰極

B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O

C.電解一段時間后b極周圍的pH上升

D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結晶水，230℃分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應的化學方程式為_____________。

（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物____（填化學式）。

（實驗二）分解產物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有。

定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）

（乙方案）

（丙方案）

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

（6）經測定產物中，寫出分解的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.該物質能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

請按要求回答下列有關問題：

（1）構成 CH3NH3 的三種元素中電負性最小的是_____________； 寫出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數大 4，寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關 NH3 的結構與性質探究

① NH3 分子中所含化學鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________，分子的空間結構（即立體構型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構 與性質的知識和化學用語解釋產生該現象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個數為_____________； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是____________實驗。

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