（09廣東卷）.下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}

B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D


解析:

：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HClO會(huì)電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯(cuò)誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B.在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09廣東卷）下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09廣東卷）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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