Question

(12分)一定質量的液態(tài)化合物XY₂，在標準狀況下一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，則：

(1)反應前O₂的體積是________。

(2)化合物XY₂的摩爾質量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

 

Answer 1

【答案】

(1)672 mL　(2)76 g·mol^－1　(3)C　S

【解析】（1）根據方程式可知，反應前后氣體的體積不變，所以反應前氧氣的體積也是762ml。

（2）參加反應的氧氣是0.03mol，則XY₂的物質的量是0.01mol。反應后氣體的質量是0.672L×2.56g/L＝1.72g，而參加反應的氧氣是0.96g，所以XY₂的質量是0.76g，因此其摩爾質量是0.76g÷0.01mol＝76g/mol。

（3）XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素摩爾質量之比是16︰6＝32︰12，所以X是C，Y是S。