20．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述肯定正確的是（　�。�
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

分析 A．溶液的濃度未知，無(wú)法判斷溶液pH大小；
B．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，混合溶液呈堿性．

解答 解：A．溶液的濃度未知，無(wú)法判斷溶液pH大小，如果三者物質(zhì)的量濃度相等，則pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，故A錯(cuò)誤；
B．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)，二者反應(yīng)生成ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故B正確；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，次氯酸根離子水解，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，很多同學(xué)只根據(jù)酸性強(qiáng)弱進(jìn)行解答而導(dǎo)致錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH=CH2
C．羥基的電子式  D．3-甲基-1-丁烯的鍵線式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）3屬于（　�。�
A．兩性氧化物B．兩性氫氧化物C．鹽D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見圖2）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動(dòng)；b極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時(shí)，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計(jì)算：
（1）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（2）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負(fù)極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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同步練習(xí)冊(cè)答案