Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO₂（g）+6H₂（g）

  高溫

  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），則可推測該反應是吸熱反應
• B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
• C．室溫下，將濃度為0.1mol．L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（H⁺）/c（HF）均不變
• D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等

Answer 1

分析：A、反應吸熱放熱反應由反應物和生成物能量決定，加熱反應不一定是吸熱反應；
B、硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，加酸便于除去；
C、弱電解質(zhì)溶液稀釋，促進電離，平衡常數(shù)是隨溫度變化的物理量；
D、陽極中的鋅是活潑金屬通電失去電子發(fā)生氧化反應；

解答：解：A、反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故A錯誤；
B、硫酸鈣微溶，加入碳酸鈉溶液可以生成碳酸鈣，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，加酸除去，故B正確；
C、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，c（H⁺）/c（HF）比值增大，平衡常數(shù)制隨溫度變化，所以稀釋溶液平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀等不活潑金屬，鋅在陽極失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應的能量變化，沉淀轉(zhuǎn)化的應用，弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液稀釋平衡常數(shù)的變化判斷，電極精煉的原理應用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．