Question

2．6.4g銅與足量的18mol∕L濃硝酸發(fā)生反應．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（1）被還原的濃硝酸為多少升？
（2）生成的氣體為多少克？

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計算生成NO₂的物質(zhì)的量，被還原的硝酸生成NO₂，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{c}$計算消耗濃硝酸的體積；根據(jù)m=nM計算生成二氧化氮的質(zhì)量．

解答 解：6.4g Cu的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
  Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.1mol                    0.2mol
被還原的硝酸生成NO₂，根據(jù)N原子守恒，被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗濃硝酸的體積為$\frac{0.2mol}{18g/mol}$≈0.01L；
生成氣體的質(zhì)量為0.02mol×46g/mol=0.92g
答：（1）被還原的濃硝酸為0.01L；
（2）生成的氣體為0.92克．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．