【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率,正確;恒容通入惰性氣體,與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,COCl2轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;增加CO濃度,平衡逆向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),減壓,平衡正向移動,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率,正確;加催化劑,平衡不移動,COCl2轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;恒壓通入惰性氣體相當于減小壓強,平衡正向移動,能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率,正確,選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

①2R+Z2=R2+2Z

16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O

③2M2+R2=2M3+2R。由此判斷,下列說法中正確的是

A.Z2+2M2=2M3+2Z不可以進行

B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C.各粒子還原性由強到弱的順序是X2>Z>R>M2

D.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO>Z2>R2>M3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:

(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。

(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應(yīng)進行了探究。通過查閱資料可知:①NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗:

1裝置B的作用是______________;

2在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是____;

3實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

4提出假設(shè):

假設(shè)1.白色固體只有NaNO3

假設(shè)2.白色固體只有_________________;

假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

5實驗驗證:

①根據(jù)查閱的資料,要證明假設(shè)1是否成立,需要用到的試劑為____________________;

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中坩堝質(zhì)量為ag,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設(shè)3成立,則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。用含字母的不等式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)中元素被還原了,則該元素一定( )

①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離

A.①② B.②④ C.②③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I.利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,從而實現(xiàn)吸收液的再生。

1寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。

2已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是 。

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。

應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2清液 ( pH約為8) SO32-NO2轉(zhuǎn)化為NO2,其離子方程式為

5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1高濕條件下,寫出大氣SO2轉(zhuǎn)化HSO3方程式 。

3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動方向 從A到BB到A

負極的電極反應(yīng) 。

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)HSO3,反應(yīng)的離子方程式是 。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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