【題目】下列有關分散系的敘述正確的是 (。
A. 懸濁液中一定不含直徑小于1nm的微粒
B. 蔗糖溶液靜置后會分層,下層比上層甜
C. “鹵水點豆腐”的原理是膠體發(fā)生了聚沉
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體可以發(fā)生丁達爾效應
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【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )
A.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點的數(shù)值為0.6
D.b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_________
A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________L鹽酸。
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【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( )
A.電子數(shù)總為10的NH4+中含有質子的物質的量為10mol
B.在標準狀況下,所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L
C.足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2,反應中轉移的電子數(shù)
D.在標準狀況下,氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導致人體內(nèi)分泌失調,對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團
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【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高元素; E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。
請用化學用語回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。
(3)向W溶液中加入ZE3,會消弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。
(4)由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙,它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離,則甲的化學式為____________;乙促進水的電離,則乙的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。
(5)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
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【題目】下列物質分類正確的是 ( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D. 濃硫酸、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】下列說法正確的是( )
A.Na2O、Na2O2組成元素相同,且與CO2反應的產(chǎn)物相同
B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原
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