9．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

分析 A、鋅錳干電池中鋅做負(fù)極被腐蝕，碳做正極；
B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C、電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；
D、太陽(yáng)能電池的主要材料是單質(zhì)硅．

解答 解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；
B、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故C正確；
D、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純硅，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及原電池，明確能量轉(zhuǎn)化及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L-1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為-2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是KOCN．
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中-種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了除去下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過(guò)濾膠體不能透過(guò)半透膜，離子能
B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點(diǎn)相差較大
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點(diǎn)不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的名稱(chēng)是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱提供OH-促進(jìn)了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工業(yè)生產(chǎn)的廢液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲從中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀X；過(guò)濾，得MnCl2溶液．已知各金屬離子沉淀的pH范圍如下：
 離子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
 開(kāi)始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
 沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
（1）加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；調(diào)節(jié)pH的范圍是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，過(guò)濾后將所得沉淀加熱后得紅棕色固體，寫(xiě)出高溫下該固體與金屬鋁的反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定條件下電解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同時(shí)在另一極還能獲得一種清潔能源是H2．

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