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【題目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L（標準狀況）完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

【答案】B

【解析】

試題分析：生成的H2O是18g，其物質的量是1mol，故氫氣燃燒放出的熱量為：571.6kJ×1mol/2mol=285.8kJ，故CO燃燒放出來的熱量為：851.4kJ-285.8kJ=565.6kJ，故CO的物質的量是：565.6kJ ÷ 282.8 kJ/mol=2mol，CO的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故CO的體積分數(shù)為44.8L÷112.0 L=40%，故選B。

練習冊系列答案
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D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與 Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-

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① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學鍵是________、__________。

②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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