【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的（ ）

A.原子半徑Z<M

B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

【答案】C

【解析】

A.M在Z下一周期，因此M的半徑大于Z，A項正確；

B.非金屬性越強的元素，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，而越右上角的元素非金屬性越強，因此Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物，B項正確；

C.非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而越右上角的元素非金屬性越強，因此Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強于X的最高價氧化物對應的水化物，C項錯誤；

D.只有M為金屬，則X為非金屬，二者同周期相鄰，則二者一定位于金屬、非金屬的交界處，結(jié)合圖表可知M、X位于第三周期，故M為鋁，X為硅，則Y為氮，Z為氧，氧位于第二周期第族，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量，Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始。

(1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。

(2)反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質(zhì)量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為______。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式____________。

（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑，其反應的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應）

（1）寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式___。

（2）該樣品中，Fe2O3的物質(zhì)的量___。

（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。

（4）試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____，在基態(tài)O原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（2）下列關于青蒿素的說法正確的是_____（填序號）。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化

c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是_____，若晶胞棱長為a，則Na原子最小核間距為_____。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_____。

③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵類型有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)�；卮鹣� 列問題：

(1)第一電離能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因 為該排布方式違背了__________。

(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數(shù)目之比為______，肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是______。

( 3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表 示 為 ，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結(jié)晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(氫鍵用“…”表示)。

(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。

①Na3NO4 陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子雜化方式為______。

②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學式)。

③在 573 K 條件下，實驗室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如圖所 示。

圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距離“●”最近且等距離的“○”有______個，Na2O 晶胞的參數(shù)為 a pm，則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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