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(15分）通過測量一定質量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成H2在標準狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數，若用下圖裝置來制取H2,請完成下列操作步驟直至產生H2。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

(2)A處插入分液漏斗(3) B處插入帶有橡皮管和止水夾的玻璃導管(4)檢查裝置的氣密性（5）拔下B處橡皮塞,放入合金,并塞緊橡皮塞 (7) 打開止水夾和分液漏斗開關，并從分液漏斗中注入M的溶液，使反應發(fā)生，收集氣體。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組探究液體有機物樣品A（C3H8O2）的結構，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數．
試回答下列問題：
（1）有機物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分
．
（3）實驗數據記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實驗編號 有機樣品的體積 有機樣品的質量 生成氣體的體積（標準狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數據來計算A中羥基個數，這組數據出現錯誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機物A中羥基個數為
2
2
．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經氧化后完全轉化成液態(tài)有機物B．
②取一質量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復2次，試管質量均為m2g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機物A的結構簡式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

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科目：高中化學 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(15分)已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有               二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設計實驗】
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式。

【實驗過程】
根據上述實驗方案進行試驗。已知實驗結束時，CaSO4完全分解。
請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：
（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：                                                    。
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數據也不同,
相關數據如下：

實驗小組
稱取CaSO4
的質量(g)
裝置D增加
的質量(g)
量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL)
一
4.08
2.56
224
二
5.44
2.56
448
請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組：                                              。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   （1）為了較準確地測量反應生成的CO2體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為               mL。

   （2）某學生通過實驗，測得如下數據（所用稀硫酸的物質的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是          。

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

V（CO2）（標況）

2．24L

3．36L

3．36L

①稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/L

  ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應

③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應完

  ④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質的量之比為1:1

   （3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質的量之比               （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08潮陽一中模擬）(15分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。

 (1)下列實驗沒有錯誤的是                 。

(2)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

           

A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是      (填字母標號)。

(3)化學研究小組，通過網上查找資料發(fā)現，Cl2的制取有下列不同方案：

方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得Cl2

方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2

方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2

現實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

        
 
  
  
  
 
 
 
                     A                                        B                                     C                       D                                             E

①用上述儀器不能實現的方案為    。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是    ，所缺的儀器是         。

若按b方案制Cl2時發(fā)生化學方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

②若要設計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產生氯氣后應連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發(fā)現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是：___________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

    ①參加反應的硝酸的物質的量為______________；

    ②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。

(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________                                 ____。

【解析】本實驗的目的有兩個。一是驗證反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成，二是測定某銅銀合金中銅的質量分數，解題時我們始終圍繞這兩個目的。要驗證有NO生成，就必須要保證整個裝置中沒有氧氣存在，否則即使生成NO，也會轉變成NO2，所以實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗NO的方法是將NO與O2反應生成紅棕色的NO2，由于反應中本來就生成NO2，所以必須將NO2與NO分離，結合題目不難得到裝置C的作用就是將NO2轉變成無色N2O4液體或晶體。如果溫度過低NO2會轉變成無色N2O4液體或晶體，所以為了便于觀察應通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質量分數除知道銅銀合金的質量外，還必須測得與銅銀合金相關的另外一個量，方可列方程組求解。結合題意，可知方法為測出氮的氧化物的質量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個裝置中，所以必須測出兩個裝置的質量變化。另為保證測定準確，在A中反應完成和D中出現現象后，還應打開K1、K2，持續(xù)一段時間的N2和O2，以保證氮的氧化物被充分吸收。計算參加反應的硝酸的物質的量可以利用原子守恒進行計算，反應后剩余硝酸是0.04mol，反應前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余參加反應的硝酸是0.5mol。因為溶液中含有銀離子，剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質的量。

 

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