Question

7．一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO與NO₂，反應(yīng)中被還原的HNO₃占HNO₃總量的$\frac{1}{3}$，還原產(chǎn)物中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O，反應(yīng)中被還原的HNO₃占HNO₃總量的$\frac{1}{3}$，設(shè)硝酸的物質(zhì)的量為3mol，作氧化劑的硝酸為1mol，2mol硝酸作酸，可知Cu的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)NO與NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合由電子及原子守恒來解答．

解答 解：由Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O，反應(yīng)中被還原的HNO₃占HNO₃總量的$\frac{1}{3}$，
設(shè)硝酸的物質(zhì)的量為3mol，作氧化劑的硝酸為1mol，2mol硝酸作酸，可知Cu的物質(zhì)的量為1mol，
設(shè)NO與NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
由電子及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{3x+y=1×（2-0）}\end{array}\right.$，
解得x=0.5mol，y=0.5mol，
則還原產(chǎn)物中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.5mol=1：1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．