Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，鐵在2.24 L Cl₂中充分燃燒，恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B、0.1 mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5 g 氧化物時，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C、含4 mol HCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、常溫常壓下，28克N₂和CO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到0.2mol電子；
B．鈉為1價金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
C．隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都是雙原子分子．

解答： 解：A．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．0.1mol鈉在空氣中完全反應(yīng)失去0.1mol電子，去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．完全氧化4mol氯化氫會生成1mol氯氣，由于二氧化錳足量，濃鹽酸變成稀鹽酸后不反應(yīng)，所以反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D．28g氮氣和一氧化碳的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合物中含有2mol原子，所含的原子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意明確濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．