Question

3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡 常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• C． 等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
• D． 中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑能發(fā)生，故B正確；
C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H₂CO₃＞HCN，等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，其pH大，故C錯(cuò)誤；
D．等濃度的HCOOH和HCN溶液，溶液的體積未知，無(wú)法判斷消耗NaOH的量．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，注意越弱越水解，難度中等．