用nA表示阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NH3中含有的電子數(shù)為8nA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3nA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中含Br-Br鍵數(shù)為0.5nA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol氨氣中含有10mol電子計(jì)算出含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴不是氣體狀態(tài)分析．
解答： 解：A、1mol氨氣含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10nA，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NnA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴不是氣體，無法計(jì)算溴的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D、Cl2+2KI═2KCl+I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A、Fe3+→Fe2+
B、SO32-→SO42-
C、CO32-→CO2
D、MnO4-→Mn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香精（Z）可用下列反應(yīng)制�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)發(fā)生時(shí)X、Y均是C-O鍵斷裂
B、X、Z均可作為合成聚合物的單體
C、X和Y均可與氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng)
D、若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通過分液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有的分子數(shù)為0.1NA
B、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C、室溫下，1.40g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（所需的相對原子量：N  14  Mg  24）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 nA
B、2.4g鎂變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1nA
C、標(biāo)況下，nA個(gè) CH2Cl2分子所占的體積約為22.4L
D、0.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)為nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表． 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA） c（KOH） 混合溶液的pH
① 0.2 0.2 pH＞7
② 0.1 0.1 pH=9
③ c1 0.2 pH=7
④ c2 c3 pH＜7
請回答下列問題．
（1）從①實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
 
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）②實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）③實(shí)驗(yàn)中c1
 
 0.2 （選填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關(guān)系是
 
．
（4）④實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C、58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案