Question

工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO₂）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg 

氬氣  .

Ti+2MgCl₂
對于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A、都是置換反應(yīng)
• B、①中TiO₂作氧化劑
• C、每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中Ti元素化合價(jià)沒有變化，Cl元素的化合價(jià)降低，則TiCl₄在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．