元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞Y

C.離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

C

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。則A、氧元素沒有最高價(jià)＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞Y，B錯(cuò)誤；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強(qiáng)于HCl的還原性，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為 ，操作②是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應(yīng)（與水解反應(yīng)原理類似），Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是

A．Cl2O與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．OF2、Cl2O分子的立體構(gòu)型均為直線形

C．Cl2O分子中的共用電子對(duì)偏向Cl ，OF2分子中的共用電子對(duì)偏向F

D．OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：OF2 + H2O = 2HF + O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應(yīng)，可得到炔醇，反應(yīng)原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

43．寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱 。

44．有關(guān)C的說法正確的是

a.不能使酸性高錳酸鉀褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

45．經(jīng)測(cè)定，E的分子結(jié)構(gòu)與天然橡膠結(jié)構(gòu)相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名） 。

46．⑤的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

47．寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與事實(shí)吻合的離子方程式是

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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