【題目】有德國(guó)重離子研宄中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：

。下列敘述中正確的是

A. 上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變化

B. Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

【答案】C

【解析】A．化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．該原子的中子數(shù)=277-112，質(zhì)子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：277-112-112=53，故C正確；D．第118編號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、ⅡB族，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達(dá)標(biāo)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號(hào)）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）

A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)

B．鈉箔在Cl2中的燃燒

C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉洗氣

B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

(3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽(yáng)極放出(　 )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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