Question

工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 （1）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陰極：______________ 。陽(yáng)極：______________ 。
 （2）寫出Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺離子方程式：_______________________ 。 
 （3）廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_____________________________ 。
 （4）________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_________________ 。

Answer 1

（1）Fe―2e^-＝Fe²⁺；2H⁺＋2e^-＝H₂↑
（2）Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
（3）H⁺不斷在陰極上得電子成為H₂而析出，且Cr₂O₇^2-與Fe²⁺的反應(yīng)也在消耗H⁺，使得溶液酸性變?yōu)橹行�，再由中性變�(yōu)閴A性，Cr³⁺＋3OH^-＝Cr(OH)₃↓, Fe³⁺＋OH^-＝Fe(OH)₃↓
（4）不能；若改用石墨電極，陰極產(chǎn)物為Cl₂，而不是Fe²⁺，沒(méi)有Fe²⁺的還原作用， Cr₂O₇^2-就不能變?yōu)镃r³⁺，也就不能轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃沉淀而被除去。