【題目】利用圖示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
溶液a | 固體b | 溶液c | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證 | ||
A | 濃硝酸 | NaHCO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:N>C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 濃鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | 酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3 | |
D | 濃氨水 | CaO | 酚酞溶液 | NH3·H2O是弱堿 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中混有硝酸氣體,硝酸也能與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能說明非金屬性:C>Si,故A錯(cuò)誤;B、濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯氣,說明氧化性KMnO4>Cl2,氯氣與Na2S反應(yīng)生成硫沉淀,說明氧化性:Cl2>S,因此氧化性:KMnO4>Cl2>S,故B正確;C、濃鹽酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體,氯化氫也能與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能說明酸性:H2CO3>Al(OH)3,故C錯(cuò)誤;D、濃氨水與CaO反應(yīng)生成氨氣,氨氣的水溶液顯堿性,能夠是酚酞溶液變紅色,只能證明NH3·H2O是堿,不能證明其強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時(shí),下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題: ①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極(填寫“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(填字母代號(hào)).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應(yīng)式 .
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(shí)(折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑中,不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是
A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無色酚酞試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.用完的電池可以隨意丟棄
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物可以的是
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是( )
A. I、Mg、Fe B. Cu、Mg、I
C. I、Fe、Mg D. Fe、Mg、I
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對人體以及環(huán)境危害極大,鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:
己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時(shí)pH分別為3.6和5;
Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。
(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。
(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.
A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾 B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________,酸化、還原過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池(惰性電極),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______
(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行步驟如下:
I.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗dmLFeSO4溶液;則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。
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