Question

將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O。試回答：

(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。

(2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。

(3)R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為__________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R₂O的相對分子質(zhì)量為________，R₂O的化學式是____________。

(4)寫出A和B混合的化學方程式_____________________________________________。

Answer 1

解析：由A＋B===C＋D知，C為CaCO₃，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O為N₂O。A為Ca(NO₃)₂，B為(NH₄)₂CO₃。

(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g÷100 g·mol^－1＝0.012 5 mol。

(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 g·mol^－1和96 g·mol^－1。

(3)N₂O的物質(zhì)的量為0.56 L÷22.4 L·mol^－1＝0.025 mol, N₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為1∶2。

答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol^－1　96 g·mol^－1

(3)1∶2　2 g　80 g·mol^－1　44　N₂O

(4)Ca(NO₃)₂＋(NH₄)₂CO₃===CaCO₃↓＋2NH₄NO₃