13．已知NaHSO3溶液顯酸性，則NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

分析 在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，據(jù)此判斷各離子濃度大�。�
D．根據(jù)亞硫酸氫鈉中的電荷守恒分析．

解答 解：在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．根據(jù)NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32-）+c（OH-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（（HSO3-）+c（OH-），由于溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-），故B錯誤；
C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（（HSO3-）+c（OH-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．列式計算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖1：
回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法測定Na2FeO4的純度，已知：
FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱量2.28g高鐵酸鈉粗樣品溶解，加入足量KCrO2充分反應(yīng)后過濾，將濾液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸進行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為28.36ml，29.98ml，30.02ml．則：
①上述樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.8%．
②若到達滴定終點時仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致所測定的樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（偏大、偏小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝Al2（SO4）3溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，
a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液，E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　　）
選項 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測
 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自發(fā)反應(yīng) 
 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3
 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0
 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進行△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案