Question

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺） 由大到小的順序為②＞①＞③
• B． 常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進；
B．反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
D．二者反應恰好生成草酸銨，根據(jù)草酸銨溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故A錯誤；
B．常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：②3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）+4c（HCO₃^-），根據(jù)①②可得：2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合，恰好反應生成草酸銨，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．