六氟化硫分子，性質(zhì)穩(wěn)定，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是
A．SF6易燃燒生成二氧化硫B．SF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，正六面體結(jié)構(gòu)D．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為             ，
1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是               。
（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）E+的核外電子排布式為         ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為        。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共12分）
H2O 分子構(gòu)型      ，中心原子采取     雜化，屬于    分子（填極性或非極性）
SO3 分子構(gòu)型      ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
HCN分子構(gòu)型       ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
CH4      構(gòu)型        ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
 
 
B
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式                                                ；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
D
E
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                                                      ；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為      ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為      ，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為             。
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為       ，一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為           。
（B）．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖，。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是         ，所需要的主要玻璃儀器有       。
（2）在②中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是           。
（3）寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式：                                                   。
（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見(jiàn)沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是                、
                     （任答兩條）。
（5）在⑥中檢驗(yàn)Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和      溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點(diǎn)：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車(chē)尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵[E．范德華力
（6）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中，正確的是
A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是
A．從CH4、NH4+、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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