在一定溫度下發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3 起始時充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時，生成NH3的物質的量是2.4 mol，已知容器容積為5.0 L，試求：

(1)H2的轉化率？

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)？

(1)H2的轉化率是60％．(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是27％．


解析:

(三步計算法)容器的容積為5.0 L是干擾項，可不予以考慮．欲求H2的轉化率，須先求出參加反應的H2的物質的量．

 N2  ＋  3H2    2NH3

n(始)   3.0 mol   6.0 mol       0

n(轉)   1.2 mol   3.6 mol       2.4 mol

n(平)   1.8 mol   2.4 mol       2.4 mol

則H2的轉化率為：

×100％＝60％

平衡時N2的體積分數(shù)為：

φ(N2)＝＝27％．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后達平衡，此時容器內壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為
0.03
0.03
mol（L?min）．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測得的反應速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；�。害停╔）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）
�。疽遥炯祝颈�
�。疽遥炯祝颈�
．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向
不
不
（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
右
右
移動．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比
B
B

A．無法確定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為
c=3ba≥0
c=3ba≥0
．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為
0.9＜c≤4.5
0.9＜c≤4.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在真空密閉容器內加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
（1）平衡后，容器內P4（g）和PH3的物質的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=
 
；n（PH3）=
 
．
（2）a、b、c三者服從a＞
 
（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關系服從b＞
 
（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強，容器內n（I2）
 
，n（PH4I）
 
（填增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為
 
．
（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內SO2的物質的量變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為
 
mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與 （1）的平衡中的X的轉化率相比較
 
．
A．無法確定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為
 
．

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測試、高三化學試卷 題型：022

如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol．試回答：

(1)

在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)

若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________；

(3)

若反應開始時的U (逆)> U (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol．則起始時n(SO3)的取值范圍是________．

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